({{Číslo projektu, CZ.1.07/1.1.36/02.0066}, {Autor, Petra Kašpárková}, {Předmět, Chemie}, {Téma, Molární objem}, {Metodický pokyn, Výkladový text s příklady}})

Molární objem

poměr objemu a látkového množství dané látky

značí se Vm, jednotka (dm^3)*(mol^(-1))

výpočet

Vm=(V/n)

význam pro plyny

pro všechny plyny platí: za normálních podmínek Vm=22.4 (dm^3)*(mol^(-1))

využití pro výpočet objemu látky, V=Vm*n

využití pro výpočet látkového množství, n=(V/Vm)

definování Vm pro WM

Vm=22.4

definování (Subscript[N, A]) ve WM

(Subscript[N, A])=6.02214 (10^23)

Vzorové příklady

Výpočet objemu látky

Příklad 1 zadání

Vypočítejte objem, který za normálních podmínek zaujme 0.25 mol jakékoliv plynné látky. (5.6 l)

Příklad 1 řešení

Clear[n,V]
V=Vm*n

Vm=22.4;n=0.25;V

Výpočet látkového množství

Příklad 2 zadání

Příklad 2.: Jaké je látkové množství plynu, který za norm. podm. zaujímá objem 112 l? (5 mol)

Příklad 2 řešení

Clear[n,V]

n=(V/Vm)

V=112;n

Kombinované příklady

Příklad 3 zadání

Vypočtěte, kolik molekul se nachází ve 126,9 g jodu ((Subscript[I, 2])). (n=0.5 mol, Np=3.02*(10^23))

Příklad 3 řešení

a)  Postupný výpočet

Clear[Np, m,M,n]

m=126.9;M=ElementData[53,"AtomicWeight"]*2

n=m/M

Np=n*(Subscript[N, A])

b) Výpočet pomocí dosazovacího operátoru

Clear[Np, m,M,n]

m=126.9;M=ElementData[53,"AtomicWeight"]*2

Np=n*(Subscript[N, A])/.n->m/M

Příklad 4 zadání

Uveďte kolik (dm^3) plynného chlorovodíku je třeba na neutralizaci 50 g NaOH. (n=1.25 mol, V=28 (dm^3))

Příklad 4 řešení

a)  Postupný výpočet
HCl+NaOH–>(Subscript[H, 2])O+NaCl
n(HCl):n(NaOH)=1:1

Clear[Np, m,M,n]

m=50;M=ElementData[11,"AtomicWeight"]+ElementData[8,"AtomicWeight"]+ElementData[1,"AtomicWeight"]

n=(m/M)

V=Vm*n

b) Výpočet pomocí dosazovacího operátoru
HCl+NaOH–>(Subscript[H, 2])O+NaCl
n(HCl):n(NaOH)=1:1

Clear[Np, m,M,n]

m=50;M=ElementData[11,"AtomicWeight"]+ElementData[8,"AtomicWeight"]+ElementData[1,"AtomicWeight"]

V=Vm*n/.n->(m/M)

Sbírka úloh

Příklad 5.: Vypočítejte objem, který za normálních podmínek zaujme dusík o látkovém množství 6 mol. (134.4 l)

Příklad 6.: Jaký počet molekul obsahuje 30 (dm^3) (Subscript[CO, 2])? (n=1.34 mol, Np=8.06*(10^23))

Příklad 7.: Jaký počet molekul obsahuje za normálních podmínek 50 (dm^3) vodíku. (n=2.23 mol, Np=13.25*(10^23))

Příklad 8.: Vypočítejte, jaký objem bude za normálních podmínek zaujímat 
a) 5 mol (Subscript[NH, 3]) (112 l)
b) 2 mol HCl (44.8 l)
c) 4 mol (Subscript[H, 2]) (89.6 l)

Příklad 9.: Uveďte, kolik (dm^3) plynného chlorovodíku je třeba na neutralizaci 1.5 mol hydroxidu sodného. (n(HCl):n(NaOH)=1:1, 33.6 (dm^3))

Příklad 10.: Je za normálních podmínek obsaženo více molekul ve 40 (dm^3) vodíku nebo v 60 g kyslíku? (n(H)=1.78 mol, Np(H)=10.7*(10^23), n(O)=1.875, Np(O)=11.3*(10^23), více molekul obsahuje 60 g kyslíku)

Příklad 11.: Kolik (dm^3) plynného chlorovodíku je za normálních podmínek třeba na neutralizaci 75 g NaOH? (n(HCl):n(NaOH)=1:1, n=1.875 mol, V=42.003 (dm^3))

Zdroje

http : // www.aristoteles.cz/chemie/chemicke_vypocty/molarni_objem/molarni - objem.php
http : // www.nabla.cz/obsah/chemie/molarni - hmotnost - molarni - objem.php
http : // www.zshk.cz/safra/SBIRKA_PRIKLADU/Plyny.htm