({{Číslo projektu, CZ.1.07/1.1.36/02.0066}, {Autor, Petra Kašpárková}, {Předmět, Chemie}, {Téma, Látkové množství a molární hmotnost}, {Metodický pokyn, Výkladový text s příklady}})

Látkové množství

udává množství látky (počet částic – atomů, molekul, iontů), veličina soustavy SI

značí se n, jednotka mol

1 mol látky obsahuje tolik částic, kolik je atomů ve 12 g 612C

počet částic v jednom molu látky je 6.023 (10^23) = Avogadrova konstanta (Subscript[N, A
])

výpočet (Np = počet částic ve vzorku)

n=(Np/(Subscript[N, A]))

využití pro výpočet látkového množství

využití pro výpočet počtu částic, Np=n*(Subscript[N, A])

definování (Subscript[N, A]) ve WM

(Subscript[N, A])=6.02214 (10^23)

Vzorové příklady

Výpočet  látkového množství

Příklad 1 zadání

Vypočítejte látkové množství ve vzorku, který obsahuje 6*(10^20) částic látky. (0.00099 mol)

Příklad 1 řešení

Clear[n,Np]

n=Np/(Subscript[N, A])

Np=6*(10^20);n

0.0009963235660413077`

Výpočet počtu částic
 
Příklad 2 zadání

Jaký je počet částic ve vzorku látky o látkovém množství 0.25 mol? (1.505535`*^23)

Příklad 2 řešení

Clear[n,Np]

Np=n*(Subscript[N, A])

n=0.25;Np

Sbírka úloh

Příklad 3.: Vypočítejte látkové množství oxidu uhličitého ve vzorku, který obsahuje 1.2 (10^(23 ))molekul této látky. (0.2 mol)

Příklad 4.: Jaký je počet částic ve vzorku látky o látkovém množství 3.2 mol? (1.927 (10^24))

Příklad 5.: Vypočítejte látkové množství oxidu siřičitého ve vzorku, který obsahuje 6.8 (10^(24 ))molekul této látky. (11.2917 mol)

Příklad 6.: Jaký je počet částic ve vzorku látky o látkovém množství 1.5 mol? (9.03321 (10^23))

Molární hmotnost

hmotnost 1 molu látky

poměr hmotnosti látky a jejího látkového množství

je číselně rovna hmotnosti látky (v gramech), je-li její látkové množství 1 mol

značí se M

jednotky g*(mol^(-1)), kg*(mol^(-1))

uvádí se v periodické soustavě prvků (Ar)

výpočet

M=(m/n)

využití pro výpočet hmotnosti látky, m=M*n

využití pro výpočet látkového množství, n=(m/M)

Vzorové příklady

Výpočet hmotnosti látky

Příklad 7 zadání

Jaká je hmotnost vzorku fosforu o látkovém množství 0.125 mol? (3.8 g)

Příklad 7 řešení

Clear[M,m,n]

m=M*n

n=0.125;M=ElementData[15,"AtomicWeight"];m

Výpočet látkového množství 

Příklad 8 zadání

Jaké je látkové množství zinku ve vzorku látky o hmotnosti 25 g? (0.38 mol)

Příklad 8 řešení

Clear[M,m,n]

n=m/M

m=25;M=ElementData[30,"AtomicWeight"];n

Sbírka úloh

Příklad 9: Vypočítejte látkové množství síry ve vzorku látky o hmotnosti 12.8 g. (0.4 mol)

Příklad 10: Jaká je hmotnost molekul dusíku ve vzorku látky o látkovém množství 1.07 mol? 
(30 g)

Příklad 11: Vypočítejte látkové množství (Subscript[CO, 2 ]) ve 30 g látky. (0.66 mol)

Příklad 12: Jaká je hmotnost železa o látkovém množství 2.4 mol? (134.028 g)

Zdroje

http : // www.aristoteles.cz/chemie/chemicke_vypocty/latkove_mnozstvi/latkove - mnozstvi.php
http : // chemicke - vypocty.cz/Latkove - mnozstvi.html
http : // www.nabla.cz/obsah/chemie/latkove - mnozstvi - mol - avogadrova - konstanta.php
http : // www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB - CHEMIE9/molarnih.html
http : // www.nabla.cz/obsah/chemie/relativni - atomova - hmotnost - molarni - hmotnost - vztah.php