({{Číslo projektu, CZ.1.07/1.1.36/02.0066}, {Autor, Petra Kašpárková}, {Předmět, Chemie}, {Téma, Soli}, {Metodický pokyn, Výkladový text s ukázkami}})

Soli

chemické sloučeniny složené z kationtů kovů (popř. amonného kationtu (SuperPlus[(Subscript[NH, 4])])) a aniontů kyselin

Vznik solí:

neutralizací
KOH+HCl--->(Subscript[H, 2])O+KCl

reakcí kovu s kyselinou
Zn+(Subscript[H, 2])(Subscript[SO, 4])--->(Subscript[H, 2])+(Subscript[ZnSO, 4])

reakcí kovu s nekovem
2 Cu+S--->(Subscript[Cu, 2])S

reakcí oxidu kovu s oxidem nekovu
CaO+(Subscript[CO, 2])--->(Subscript[CaCO, 3])

reakcí kyselinotvorného oxidu s hydroxidem
(Subscript[CO, 2])+2 KOH--->(Subscript[K, 2])(Subscript[CO, 3])+(Subscript[H, 2])O

reakcí zásadotvorného oxidu s kyselinou
CaO+2 (Subscript[HNO, 3])--->Ca(Subscript[((Subscript[NO, 3])), 2])+(Subscript[H, 2])O

reakcí dvou solí (srážecí reakcí)
(Subscript[AgNO, 3])+KBr--->AgBr+(Subscript[KNO, 3])

Údaje o solích

Uhličitan vápenatý

ChemicalData["CaCO3","MolecularWeight"]

ChemicalData["CaCO3"]

ChemicalData["CaCO3","StructureDiagram"]

Chlorid sodný

ChemicalData["NaCl","MolecularWeight"]

ChemicalData["NaCl"]

ChemicalData["NaCl","SolubilityType"]

Přehled solí

soli={"NaCl","NaNO3","KNO3","Na3PO4","Ca3(PO4)2","Na2SO4","K2SO4","CuSO4","CaSO4","Na2CO3","NaHCO3","K2CO3","CaCO3"}

GraphicsGrid[Prepend[Outer[ChemicalData,soli,{"Name","MolecularFormulaDisplay","StructureDiagram","MolecularWeight","Phase","SolubilityType"}],{"Název","Molekulový vzorec","Struktura","Molekulová hmotnost","Skupenství","Rozpustnost ve vodě"}],ImageSize->500,Frame->All,Background->{None,{{{LightPurple,White}},{1->Yellow}}}]

Vzorce solí

datas={{"NaCl","chlorid sodný"},{"NaNO3","dusičnan sodný"},{"KNO3","dusičnan draselný"},{"Na3PO4","fosforečnan sodný"},{"Ca3(PO4)2","fosforečnan vápenatý"},{"Na2SO4","síran sodný"},{"K2SO4","síran draselný"},{"CuSO4","síran měďnatý"},{"Na2CO3","uhličitan sodný"},{"NaHCO3","hydrogenuhličitan sodný"},{"K2CO3","uhličitan draselný"},{"CaCO3","uhličitan vápenatý"}};fulldata=Partition[MapThread[Append,{datas,Outer[ChemicalData,(#[[1]])&/@datas,{"MolecularFormulaDisplay","CHColorStructureDiagram"}]}]//Flatten,4];
Manipulate[fulldata[[a,3+b]],{{a,1,"sůl"},Table[p->fulldata[[p,2]],{p,1,fulldata//Length,1}],ControlType->PopupMenu},{{b,0,"vzorec"},{0->"molekulový",1->"strukturní"}}]

Použití solí

Dusičnan sodný (Subscript[NaNO, 3]) a dusičnan draselný (Subscript[KNO, 3])
průmyslová hnojiva (ledek sodný a draselný)

Dusičnan stříbrný (Subscript[AgNO, 3])
výroba fotografických filmů a papírů, kožní lékařství

Síran měďnatý (Subscript[CuSO, 4]).5 (Subscript[H, 2])O (pentahydrát) = modrá skalice
k postřikům rostlin proti houbám a dalším škůdcům
k impregnaci dřeva proti hnilobě
vodný roztok k poměďování

Síran vápenatý (Subscript[CaSO, 4]) (sádrovec (Subscript[CaSO, 4]).2 (Subscript[H, 2])O)
výroba sádry pro stavebnictví, sochařství, štukatérství a lékařství

Uhličitan vápenatý (Subscript[CaCO, 3]) (vápenec)
výroba páleného vápna
stavební a sochařský kámen, leštěný = mramor
přísada při výrobě železa
vápenné průmyslové hnojivo

Uhličitan sodný (Subscript[NaCO, 3]) (soda)
změkčování vody

Hydrogenuhličitan sodný (Subscript[NaHCO, 3]) (jedlá soda)
obchodní název soda bicarbona (neutralizace žaludečních šťáv)
součást prášků do pečiva a šumivých prášků k přípravě nápojů

Průmyslová hnojiva
jsou průmyslově vyráběné látky, které se využívají k obohacování zemědělské půdy živinami nezbytnými pro růst rostlin
živiny - dusík, fosfor, draslík---- > dusíkatá, fosforečná, draselná hnojiva a kombinovaná
nutné přesné dávkování' hrozí znečištění povrchových i podzemních vod

Stavební pojiva
= vápno, sádra a cement
vápenec-- > pálené vápno-- > hašené vápno-- > VÁPENNÁ MALTA
sádrovec-- > sádra
cement - z vápence a jílů (5 : 1)-- > BETON

Keramika
(hrubá, obyčejná a jemná - nejjakostnější porcelán)
jsou výrobky zhotovené vypalováním keramických směsí
suroviny : jíly, hlíny a kaolín
výrobky : cihly, střešní tašky, obkládací dlaždice, kanalizační roury a další
plastická keramická směs se po vypálení (800 - 1500 °C) mění na pevnou látku - střep

Sbírka úloh

1. Uveď tři typy chemických reakcí, při kterých vznikají soli.
2. S využitím tabulky Přehled solí porovnej molekulovou hmotnost síranu měďnatého, chloridu sodného a fosforečnanu vápenatého. Co můžeme na základě porovnaných hodnot říci o počtu atomů v molekule a molekulové hmotnosti?
3. Zapiš molekulový vzorec: fosforečnan sodný, síran draselný, uhličitan vápenatý, dusičnan draselný, chlorid sodný. Kontrolu proveď pomocí vytvořeného Manipulate Vzorce solí.
4. S pomocí strukturních vzorců v Manipulate Vzorce solí urči kladnou a zápornou část molekuly soli: např. (SuperPlus[Na])(SuperMinus[Cl]), (SuperMinus[(SuperPlus[Na])((Subscript[NO, 3]))]) ad. Zopakujte si pravidlo pro součet ox. čísel v molekule.
5. Uveď vzorec a název soli, která se používá: a) jako hnojivo
						     b) jako změkčovadlo vody
						     c) jako jedlá soda
						     d) na výrobu páleného vápna
						     e) ve stavebnictví na výrobu sádry

Zdroje

http : // www.aristoteles.cz/chemie/chemicke_nazvoslovi/soli/kyslikate - soli - nazvoslovi.php
http : // www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB - CHEMIE8/pouzitisoli.html
http : // www.mojeskola.cz/Vyuka/Php/Learning/Chemie/nazvoslovi7.php