({{Číslo projektu, CZ.1.07/1.1.36/02.0066}, {Autor, Petra Kašpárková}, {Předmět, Chemie}, {Téma, Kyseliny}, {Metodický pokyn, Výkladový text a ukázky se zástupci }})

Kyseliny

jsou sloučeniny, které ve vodných roztocích odštěpují kation vodíku (SuperPlus[H])

kation (SuperPlus[H]) se spojí s molekulou vody a vzniká tzv.oxoniový kation (Subscript[H, 3])(SuperPlus[O])

pH < 7, čím menší pH tím silnější kyselina

při reakci s kovy se uvolňuje vodík

PŘEHLED KYSELIN

kyseliny={"HCl","HF","H2SO4","HNO3","H3PO4","H2SO3","H2CO3"}

GraphicsGrid[Prepend[Outer[ChemicalData,kyseliny,{"Name","MolecularFormulaDisplay","CHStructureDiagram","MoleculePlot","MolecularWeight","Density"}],{"Název","Molekulový vzorec","Strukturní vzorec","Prostorový vzorec","Molekulová hmotnost","Hustota"}],ImageSize->Medium,Frame->All,Background->{None,{{{LightPurple,White}},{1->Yellow}}}]

Vzorce kyselin

datak={{"HCl","kyselina chlorovodíková"},{"HF","kyselina fluorovodíková"},{"H2SO4","kyselina sírová"},{"HNO3","kyselina dusičná"},{"H3PO4","kyselina trihydrogenfosforečná"},{"H2SO3","kyselina siřičitá"},{"H2CO3","kyselina uhličitá"}};fulldata=MapThread[Join,{datak,Outer[ChemicalData,Table[a//First,{a,datak}],{"MolecularFormulaDisplay","CHColorStructureDiagram","MoleculePlot"}]}];
Manipulate[fulldata[[a,3+b]],{{a,1,"kyselina"},Table[p->fulldata[[p,2]],{p,1,fulldata//Length,1}],ControlType->PopupMenu},{{b,0,"vzorec"},{0->"molekulový",1->"strukturní",2->"prostorový"}}]

VÝZNAMNÉ KYSELINY

Kyselina chlorovodíková HCl (solná)

Vlastnosti: bezbarvá těkavá látka, vyrábí se rozpouštěním chlorovodíku (jedovatý plyn dráždí dýchací cesty), ve vodě koncentrovaná (37%) je silná žíravina, je těkavá a dráždí dýchací cesty, leptá pokožku, je obsažena v žaludeční šťávě (0,3%)

Použití: k čištění klozetových mís, k čištění kovů, při pájení, k výrobě léčiv, barviv a plastů

Kyselina sírová (Subscript[H, 2])(Subscript[SO, 4]) (vitriol)

Vlastnosti: bezbarvá olejovitá kapalina, odnímá přírodním látkám vodu (hydroskopická), ty černají - uhelnatí, této vlastnosti využíváme při čištění (sušení) látek, reaguje s kovy (Fe, Zn, ..) a oxidy kovů, ale nereaguje s mědí, koncentrovaná (96 %) je silná žíravina! 
První pomoc : postižené místo ihned omývat proudem studené vody.
Při ředění lijeme vždy kyselinu do vody!

Použití: nejdůležitější vyráběná kyselina, náplň olověných akumulátorů pro automobily, pro výrobu hnojiv, výbušnin, léčiv, barviv, při čištění výrobků z ropy a uhlí, při úpravě rud

Kyselina dusičná (Subscript[HNO, 3])

Vlastnosti: nestálá bezbarvá kapalina, koncentrovaná (67 %) je nebezpečná žíravina, dráždí dýchací cesty a leptá pokožku, rozkládá se na jedovatý oxid dusičitý, vyrábí se z amoniaku, reaguje s téměř všemi kovy (ne se zlatem a platinou) a jejich oxidy

Použití: pro výrobu hnojiv, výbušnin, léčiv, barviv a plastů

Sbírka úloh

1. Z uvedených látek vyber ty, které patří mezi kyseliny: (Subscript[CaCO, 3]),HCl, (Subscript[KNO, 3]), (Subscript[H, 2])(Subscript[SO, 4]), KOH, NaCl, (Subscript[H, 2])S, HBrO, (Subscript[NaNO, 3]), (Subscript[CO, 2])  
2. S využitím tabulky Přehled kyselin uveď příklady bezkyslíkatých a kyslíkatých kyselin. 
3. Zapiš molekulový vzorec: kyselina sírová, kyselina chlorovodíková, kyselina trihydrogenfosforečná, kyselina dusičná, kyselina uhličitá. Kontrolu proveď pomocí vytvořeného Manipulate Vzorce kyselin.
4. S pomocí strukturních vzorců v Manipulate Vzorce kyselin určete kladnou a zápornou část molekuly kyseliny: např. (SuperPlus[H])(SuperMinus[Cl]) ad. Zopakujte si pravidlo pro součet ox. čísel v molekule.
5. Uveď vzorec a název kyseliny, která se používá: a) při výrobě výbušnin
						                b) v olověných akumulátorech
						                c) jako čistící prostředek
						                d) na výrobu hnojiv a barviv

Zdroje

http : // www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB - CHEMIE8/kyseliny.html
http : // xantina.hyperlink.cz/kyseliny.html
http : // www.mojeskola.cz/Vyuka/Php/Learning/Chemie/nazvoslovi5.php